Anno accademico 2008/2009 - lauree triennali

[ELENCO COMPLETO]
  1. Approfondimenti di analisi matematica 1.
  2. Approfondimenti di analisi matematica 2.
  3. Approfondimenti di geometria 1.
  4. Approfondimenti di geometria 2.
  5. Approfondimenti di meccanica analitica.
  6. Architettura degli elaboratori.
  7. Basi di dati.
  8. Biologia.
  9. Chimica.
  10. Chimica organica e biochimica.
  11. Complementi di analisi matematica.
  12. Complementi di geometria.
  13. Dinamica dei fluidi.
  14. Dinamica dei sistemi di particelle.
  15. Diritto ambientale.
  16. Ecologia.
  17. Economia ambientale.

20. Chimica

prof. Paolo Colombi


OBIETTIVO DEL CORSO

Fornire le conoscenze necessarie all’interpretazione delle relazioni proprietà/struttura della
materia.

PROGRAMMA DEL CORSO

1. Teoria atomica della materia
Grandezze fondamentali e derivate ed unità di misura del SI. Particelle fondamentali
dell’atomo. Ioni e ioni poliatomici. Isotopi. Chimica nucleare.

2. Stechiometria
La mole. Formula minima e molecolare. Analisi elementare. Soluzioni. Concentrazione
di una soluzione. Reazioni chimiche. Bilanciamento di equazioni chimiche. Reagente
limitante.

3. La struttura elettronica dell’atomo
Onde e particelle. Modello di Rutherford. Modello di Bohr. Livelli energetici dell’atomo
di idrogeno. Spettroscopia fotoelettronica. Equazione di Shrödinger. Orbitali elettronici.
Principio di esclusione di Pauli. Regola di Hund. Tavola periodica. Proprietà periodiche
degli elementi.

4. Il legame chimico
Elettroni di valenza. Tipi di legame. Carica parziale. Carica formale. Strutture di Lewis.
Ibridi di risonanza. Geometria delle molecole (VSEPR). Teoria del legame di valenza.
Orbitali ibridi. Teoria dell’orbitale molecolare. Nomenclatura.

5. Stato gassoso
La temperatura. Stati di aggregazione della materia. Proprietà dei gas. Leggi dei gas.
L’equazione di stato dei gas ideali. Legge di Dalton. Teoria cinetica dei gas. Legge di
Graham. Gas reali.

6. Stati liquido e solido
Proprietà dei liquidi. Evaporazione, tensione di vapore, ebollizione. Forze intermolecolari.
Tipi di solidi e proprietà. Solidi cristallini. Diffrazione dei raggi X.

7. Soluzioni
Soluzioni. Perché alcuni solidi si sciolgono in acqua. Equilibri di solubilità. Regole
di solubilità. Molecole idrofiliche e idrofobiche. Saponi e detergenti. Proprietà
colligative.

8. Termochimica
Calorimetria. Primo principio. Entalpia. Entalpia di reazione e entalpia di formazione.
Entalpia di legame. Legge di Hesse. Entropia e secondo principio. Terzo principio.
Energia libera di Gibbs.

9. Equilibrio chimico
Velocità di una reazione. Equilibrio chimico in sistemi omogenei. Costante di
equilibrio. Quoziente di reazione. Effetto della temperatura sull’equilibrio. Principio
di Le Chatelier. Equilibri eterogenei. Regola della fasi.

10. Acidi e basi
Definizione di Arrhenius e di Bronsted-Lowry. pH. Acidi e basi forti e deboli. Calcolo
del pH di soluzioni di acidi e basi. Indicatori. Acidi poliprotici.

11. Elettrochimica
Reazioni di ossido-Riduzione. Calcolo dei numeri di ossidazione. Agenti ossidanti e
riducenti. Celle voltaiche. Potenziali standard di riduzione. Elettrolisi dell’acqua. Legge
di Faraday.

BIBLIOGRAFIA

p.atKins - l.Jones, Principi di chimica, Zanichelli, Milano, 2002.
a. manotti lanfredi - a tiripicchio, Fondamenti di chimica, CEA, Bologna, 2006.

DIDATTICA DEL CORSO
Lezioni in aula.

METODO DI VALUTAZIONE
Prova scritta e colloquio orale.

AVVERTENZE
IL prof. Colombi riceve gli studenti su appuntamento (contattare colombi@ing.unibs.it).



[ Facoltà di Scienze ]