Anno accademico 2009/2010 - lauree triennali

[ELENCO COMPLETO]
  1. Approfondimenti di analisi matematica 1.
  2. Approfondimenti di analisi matematica 2.
  3. Approfondimenti di geometria 1.
  4. Approfondimenti di geometria 2.
  5. Approfondimenti di meccanica analitica.
  6. Architettura degli elaboratori.
  7. Basi di dati.
  8. Biologia.
  9. Chimica.
  10. Chimica organica e biochimica.
  11. Complementi di analisi matematica.
  12. Complementi di geometria.
  13. Dinamica dei fluidi.
  14. Dinamica dei sistemi di particelle.
  15. Diritto ambientale.
  16. Ecologia.
  17. Economia ambientale.

21. Chimica

prof. Paolo Colombi


OBIETTIVO DEL CORSO

Fornire le conoscenze necessarie all'interpretazione delle relazioni proprietà/struttura della
materia.

PROGRAMMA DEL CORSO

1. Teoria atomica della materia
Natura atomica della materia. Mole e massa molare. Particelle fondamentali dell'atomo.
Ioni e ioni poliatomici. Isotopi. Chimica nucleare.

2. La struttura elettronica dell'atomo
Onde e particelle. Modello di Rutherford. Modello di Bohr. Equazione di Shrödinger.
Orbitali elettronici. Principio di esclusione di Pauli. Regola di Hund. Proprietà periodiche
degli elementi.

3. Il legame chimico
Tipi di legame. Strutture di Lewis. Geometria delle molecole (VSEPR). Teoria del legame
di valenza. Orbitali ibridi. Teoria dell'orbitale molecolare. Forze intermolecolari.

4. Reazioni chimiche e stechiometria
Nomenclatura. Formula minima e molecolare. Reazioni chimiche. Bilanciamento di
equazioni chimiche. Reagente limitante. Soluzioni. Concentrazione di una soluzione.

5. Termochimica
Richiami termodinamica. Entalpia. Entalpia di reazione e entalpia di formazione.
Entalpia di legame. Legge di Hess. Entropia e secondo principio. Energia libera di Gibbs.
Diagrammi di stato.

6. Stati di aggregazione della materia
Proprietà dei gas. I gas ideali. Miscele di gas. Legge di Graham. Teoria cinetica dei gas.
Gas reali.
Tipi di solidi e proprietà. Proprietà dei liquidi. Evaporazione, tensione di vapore,
ebollizione.

7. Soluzioni
Soluzioni. Equilibri di solubilità. Proprietà colligative. Sistemi a più componenti
(cenni).

8. Equilibrio chimico
Velocità di una reazione. Equilibrio chimico in sistemi omogenei. Costante di equilibrio.
Quoziente di reazione. Effetto della temperatura sull'equilibrio. Principio di Le Chatelier.
Equilibri eterogenei.

9. Acidi e basi
Definizione di Arrhenius e di Bronsted-Lowry. pH. Acidi e basi forti e deboli. Acidi
poliprotici.Calcolo del pH. Idrolisi salina. Indicatori.

10. Elettrochimica
Agenti ossidanti e riducenti. Celle voltaiche. Potenziali standard di riduzione. Celle
elettrolitiche. Legge di Faraday.

BIBLIOGRAFIA

L.Palmisano - M. Schiavello, Elementi di chimica, EdiSES, Napoli, 2007.

R.Bertani et. al., Chimica Generale e Inorganica Casa Editrice Ambrosiana, Milano, Zanichelli, 2006, seconda
edizione.

DIDATTICA DEL CORSO
Lezioni in aula.

METODO DI VALUTAZIONE
Prova scritta e colloquio orale.

AVVERTENZE
IL Prof. Paolo Colombi riceve gli studenti su appuntamento (contattare colombi@ing.unibs.it).



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